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鉭 73Ta
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
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𨧀
外觀
灰藍色
概況
名稱·符號·序數鉭(Tantalum)·Ta·73
元素類別過渡金屬
·週期·5·6·d
標準原子質量180.94788(2)[1]
电子排布[Xe] 4f14 5d3 6s2
2, 8, 18, 32, 11, 2
鉭的电子層(2, 8, 18, 32, 11, 2)
鉭的电子層(2, 8, 18, 32, 11, 2)
歷史
發現安德斯·古斯塔夫·埃克貝格(1802年)
證明為化學元素海因里希·羅澤(1844年)
物理性質
物態固體
密度(接近室温
16.69 g·cm−3
熔点時液體密度15 g·cm−3
熔点3290 K,3017 °C,5463 °F
沸點5731 K,5458 °C,9856 °F
熔化热36.57 kJ·mol−1
汽化热732.8 kJ·mol−1
比熱容25.36 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 3297 3597 3957 4395 4939 5634
原子性質
氧化态5, 4, 3, 2, -1(微酸性氧化物)
电负性1.5(鲍林标度)
电离能第一:761 kJ·mol−1
第二:1500 kJ·mol−1
原子半径146 pm
共价半径170±8 pm
鉭的原子谱线
雜項
晶体结构體心立方[2]
α-Ta

四方[2]

鉭具有四方晶体结构

β-Ta
磁序順磁性[3]
電阻率(20 °C)131 n Ω·m
熱導率57.5 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)6.3 µm·m−1·K−1
聲速(細棒)(20 °C)3400 m·s−1
杨氏模量186 GPa
剪切模量69 GPa
体积模量200 GPa
泊松比0.34
莫氏硬度6.5
維氏硬度873 MPa
布氏硬度800 MPa
CAS号7440-25-7
同位素
主条目:鉭的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
178Ta 人造 2.36 小時 β+ 0.888 178Hf
179Ta 人造 1.82  ε 0.105 179Hf
180Ta 人造 8.154 小時 ε 0.846 180Hf
β 0.702 180W
180mTa 0.01201% 穩定,帶107粒中子
181Ta 99.98799% 穩定,帶108粒中子
182Ta 人造 114.74  β 1.815 182W
183Ta 人造 5.1  β 1.072 183W

tǎn(英語:Tantalum;舊譯[註 1]),是一種化學元素,其化學符號Ta原子序數为73,原子量180.94788 u。其名稱「Tantalum」取自希臘神話中的坦塔洛斯[4]鉭是堅硬藍灰色的稀有過渡金屬,抗腐蝕能力極強。鉭屬於難熔金屬,常作為合金的次要成份。鉭的化學活性低,適宜代替作實驗器材的材料。目前鉭的最主要應用為鉭質電容,在手提電話DVD播放機電子遊戲機電腦等電子器材中都有用到。鉭在自然中一定與化學性質相近的一齊出現,一般在鉭鐵礦鈮鐵礦鈳鉭鐵礦中可以找到。

歷史

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1802年,安德斯·古斯塔夫·埃克貝格(Anders Gustaf Ekeberg)在瑞典發現了鉭元素。一年之前,查理斯·哈契特發現鈳元素(Columbium,後改名為)。[5]1809年,英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓對鉭和鈳的氧化物進行了對比,雖然得出不同的密度值,但他認為兩者是完全相同的物質。[6]德國化學家弗里德里希·維勒其後證實了這一結果,因此人們以為鉭和鈳是同一種元素。另一德國化學家海因里希·羅澤(Heinrich Rose)在1846年駁斥這一結論,並稱原先的鉭鐵礦樣本中還存在著另外兩種元素。他以希臘神話坦塔洛斯的女兒尼俄伯(Niobe,淚水女神)和兒子珀羅普斯(Pelops)把這兩種元素分別命名為「Niobium」和「Pelopium」。[7][8]後者其實是鉭和鈮的混合物,而前者則與先前哈契特所發現的鈳相同。

1864年,克利斯蒂安·威廉·布隆斯特蘭(Christian Wilhelm Blomstrand)、[9]亨利·愛丁·聖克萊爾·德維爾和路易·約瑟夫·特羅斯特(Louis Joseph Troost)明確證明了鉭和鈮是兩種不同的化學元素,並確定了一些相關化合物的化學式。[9][10]瑞士化學家讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞(Jean Charles Galissard de Marignac)[11]在1866年進一步證實除鉭和鈮以外別無其他元素。然而直到1871年還有科學家發表有關第三種元素「Ilmenium」的文章。[12]1864年,德馬里尼亞在氫氣環境中加熱氯化鉭,從而經還原反應首次製成鉭金屬。[13]早期煉成的鉭金屬都含有較多的雜質。維爾納·馮·博爾頓(Werner von Bolton)在1903年首次製成純鉭金屬。鉭曾被用作電燈泡燈絲,直到被淘汰為止。[14]

科學家最早使用分層結晶法把鉭(七氟鉭酸鉀)從鈮(一水合五氟氧鈮酸鉀)中提取出來。這一方法由德馬里尼亞於1866年發現。今天科學家所用的則是對含氟化物的鉭溶液進行溶劑萃取法。[10]

性質

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物理屬性

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鉭是一種灰藍色[15]高密度堅硬金屬,具高延展性、導熱性和導電性。鉭能抵抗的腐蝕,它在150 °C以下甚至能夠抵抗王水的侵蝕。能夠溶解鉭的物質包括:氫氟酸、含離子和三氧化硫的酸性溶液以及氫氧化鉀溶液。鉭的熔點高達3017 °C(沸點5458 °C),只有的熔點比它更高。

鉭有兩種晶體相,分別稱為α和β。其中α態柔軟,具延展性,晶體結構為體心立方空間群Im3m,晶格常數a = 0.33058 nm),努普硬度為200至400 HN,電阻率為15至60 µΩ⋅cm。β態則堅硬易碎,晶體結構屬於四方晶系(空間群為P42/mnma = 1.0194 nm,c = 0.5313 nm),努普硬度為1000至1300 HN,電阻率為170至210 µΩ⋅cm。β態是一種亞穩態,在加溫至750至775 °C後會轉變為α態。鉭金屬塊幾乎完全由α態晶體組成,β態通常以薄片形式存在,可經磁控濺射化學氣相沉積或從共晶液態鹽電化學沉積而得。[16]

化學屬性

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鉭可以形成氧化態為+5和+4的氧化物,分別為五氧化二鉭(Ta2O5)和二氧化鉭(TaO2),[17]其中五氧化二鉭較為穩定。[17]五氧化二鉭可以用來合成多種鉭化合物,過程包括將其溶解在鹼性氫氧化物溶液中,或與另一種金屬氧化物一同熔化。如此形成的物質有鉭酸鋰(LiTaO3)和鉭酸(LaTaO4)等。在鉭酸鋰中,鉭酸離子TaO
3
並不出現,這其實代表TaO7−
6
所形成的八面體鈣鈦礦骨架結構。鉭酸鑭則含有單個TaO3−
4
四面體基。[17]

氟化鉭可以用來從鈮當中分離出鉭元素。[18]鉭的鹵化物可以有+5、+4和+3氧化態,分別對應TaX
5
TaX
4
TaX
3
型的化合物,另外還存在多核配合物以及亞化學計量化合物。[17][19]五氟化鉭(TaF5)是一種白色固體,熔點為97.0 °C;五氯化鉭(TaCl5)也是白色固體,熔點為247.4 °C。五氯化鉭可以被水解,且在高溫下可與更多的鉭反應,形成吸濕性很強、呈黑色的四氯化鉭(TaCl4)。鉭的五鹵化物可以用還原成三鹵化物,但無法進一步還原成二鹵化物。[17]鉭﹣合金會形成準晶體[17]2008年一份文章表示存在氧化態為−1的鉭化合物。[20]

與其他難熔金屬一樣,最堅硬的鉭化合物是其氮化物和碳化物碳化钽(TaC)與碳化鎢相似,都是十分堅硬的陶瓷材料,常被用於製造切割工具。氮化鉭(III)在某些微電子生產過程中被用作薄膜絕緣體。[21]美國洛斯阿拉莫斯國家實驗室的化學家研發出了一種碳化鉭﹣石墨複合材料,這是人們已知最堅硬的物質之一。韓國科學家研發了一種比常見鋼合金強2至3倍的無定形鉭﹣鎢﹣碳合金,其柔韌度也比鋼更高。[22]鋁化鉭有兩種:TaAl3和Ta3Al。兩者均穩定、耐火、反射率高,因此有可能可用作紅外線反射鏡塗層。[23]

同位素

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自然產生的鉭由兩種稳定同位素組成:180mTa(0.012%)和181Ta(99.988%)。180mTa(「m」表示亞穩態)有三種理論預測的衰變方式:內轉換基態180Ta,β衰變180W,或經電子捕獲形成180Hf。不過,尚未有實驗證明該同核異構體具有放射性。其半衰期至少有2.9×1017年。[24]180Ta基態的半衰期只有8小時。180mTa是唯一一種自然產生的同核異構體,也是全宇宙最稀有的同位素(經其他元素衰變產生及宇宙射線產生的短壽命同核異構體除外)。[25]

鉭可以作為鹽彈的「鹽」(是另一種「鹽」)。鹽彈是一種假想的大殺傷力核武器。其外層(所謂的鹽)由181Ta組成,會因內部核彈爆炸所產生的高能中子流而嬗變182Ta。這一同位素的半衰期為114.4天,衰變時產生112萬電子伏特(即1.12 MeV)的伽馬射線。這可大大加強爆炸後數月之內輻射落塵的危害性。這種鹽彈從未投入生產或測試,也因而未曾在戰爭中使用過。[26]

存量

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澳洲皮爾布拉地區開採的鉭鐵礦

鉭在地球地殼中的含量依重量計約為百萬分之1[27]至2[19]。鉭礦物有許多種,其中鉭鐵礦細晶石、錫錳鉭礦、黑稀金礦複稀金礦等可作為工業鉭開採的原石。鉭鐵礦(Fe, Mn)Ta2O6是最重要的鉭原石。鉭鐵礦的結構和鈳鐵礦(Fe, Mn) (Ta, Nb)2O6相同。如果礦物中的鉭比鈮更多,則稱鉭鐵礦,相反則稱鈳鐵礦(或鈮鐵礦)。鉭及其礦物的密度都很高,所以最適宜用重力分離方法進行萃取。其他含鉭礦物還有鈮釔礦褐釔鈮礦等等。

鉭的開採主要集中在澳洲,環球卓越金屬(Global Advanced Metals)在西澳大利亞擁有兩座礦場,一座位於西南部格林布什,另一座位於皮爾布拉地區的沃吉納。[28]巴西加拿大是鈮的主要產國,當地的礦石開採也會產出少量的鉭元素。另外,中國埃塞俄比亞莫桑比克也是重要的鉭產國。鉭在泰國馬來西亞開採過程的副產品。[10][29]未來估計最大的鉭來源依次為:沙特阿拉伯埃及格林蘭、中國、莫桑比克、加拿大、澳洲、美國、芬蘭及巴西。[30][31]

鈳鐵礦和鉭鐵礦合稱鈳鉭鐵礦[32]中非有一定的存量。第二次剛果戰爭就與此有關。根據2003年10月23日的一份聯合國報告,[33]鈳鉭鐵礦的走私和運輸使得當地戰爭得以持續。該戰爭自1998年以來已導致約540萬人死亡,[34]第二次世界大戰以來死傷最為嚴重的軍事衝突。剛果盆地戰地的鈳鉭鐵礦開採所引發的企業道德、人權及環境生態問題成為廣受關注的議題。[35][36][37][38]雖然鈳鉭鐵礦開採對剛果經濟十分重要,但是剛果的鉭產量卻只是世界總產量的很少一部份。根據美國地質調查局的年報告,該地區的鉭產量在2002至2006年期間佔了不到世界總量的1%,在2000及2008年也只達到10%。[29]

根據目前的趨勢預測,所有鉭資源在50年以內會消耗殆盡,因此急需加大回收再用。[39]

生產

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截止2012年的鉭生產趨勢[40]

鉭從鉭鐵礦中的萃取過程有多個步驟。首先原石在壓碎後經重力分離提高鉭礦物的含量。這一步一般在礦場附近進行。

化學提煉

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鉭礦石一般含有大量鈮元素,因此兩者都會經提煉後出售。整個濕法冶金過程由淋洗開始,礦石浸溶在氫氟酸硫酸中,產生水溶氫氟化物。這樣就可以把鉭從各種非金屬雜質中分離出來。

Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O
Nb2O5 + 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O

氫氟化鉭和氫氟化鈮可經溶劑提取法從水溶液中提取出來,適用的有機溶劑包括環己酮甲基異丁基酮。這一步會移除各種金屬雜質(如鐵、錳、)的水溶氟化物。通過調節pH值可將鉭從鈮中分離出來。鈮在有機溶劑中需較高的酸度才可溶解,因此在酸度較低的環境下可以輕易地移除。剩餘的純氫氟化鉭溶液在經氨水中和之後,會形成氫氧化鉭(Ta(OH)5),煅燒後產生五氧化二鉭(Ta2O5)。[41]

H2[TaF7] + 5 H2O + 7 NH3 → Ta(OH)5 + 7 NH4F
2 Ta(OH)5 → Ta2O5 + 5 H2O

氫氟化鉭還可以與氟化鉀反應形成七氟鉭酸鉀(K2[TaF7])

H2[TaF7] + 2 KF → K2[TaF7] + 2 HF

它與在800 °C左右的熔融鹽中會發生還原反應,從而製成鉭金屬。[42]

K2[TaF7] + 5 Na → Ta + 5 NaF + 2 KF

更早期的一種分離方法在氫氟化物混合溶液中加入氟化鉀,這種過程叫做德馬里尼亞過程。

H2[TaF7] + 2 KF → K2[TaF7] + 2 HF
H2[NbOF5] + 2 KF → K2[NbOF5] + 2 HF

這樣產生的K2[TaF7]和K2[NbOF5]具有不同的水溶性,所以能利用分離結晶法分開。

電解

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鉭的電解提煉方法與霍爾-埃魯電解煉鋁法相似。與其不同的是,鉭的電解提煉法的起始氧化物和金屬產物都不是液態,而是固態粉末。這一方法由劍橋大學科學家於1997年發現。他們將少量金屬氧化物置於熔融鹽中,並用電流對其進行還原。陰極是金屬氧化物的粉末,而陽極則由碳組成。電解質是處於1000 °C的熔融鹽。首個利用這種方法的精煉廠可產出全球鉭需求量的3至4%。[43]

加工

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鉭的焊接必須在氣或氣等惰性環境下進行,以避免空氣中其他氣體對其造成污染。鉭不可軟焊,也很難磨碎,特別是已退火的鉭金屬。已退火的鉭可延展性極高,能輕易製成薄片。[44]

應用

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電子

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鉭電解電容

鉭的最大應用是用鉭粉末製成的電子元件,以電容器和大功率電阻器為主。鉭電解電容利用鉭能夠形成氧化物保護層的原理,以壓製成圓球狀的鉭粉末作為其中一塊「偏板」,以其氧化物作為介電質,並以電解質溶液或固體導電體作為另一塊「偏板」。由於介電質層非常薄,所以每單位體積內能夠達到很高的電容。這樣的電容器體積小、重量輕,很適用於作為手提電話電腦以及汽車內的電子元件。[45]

合金

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鉭可用來製造各種熔點高的可延展合金。這些合金可作為超硬金屬加工工具的材料,以及製造高溫合金,用於噴射引擎、化學實驗器材、核反應爐以及導彈當中。[45][46]鉭具有高可延展性,能夠拉伸成絲。這些鉭絲被用於氣化各種金屬,如。鉭可以抵禦生物體液的侵蝕,又不會刺激組織,所以被廣泛用來製造手術工具和植入體。例如,鉭可以直接與硬組織成鍵,因此不少骨骼植入物都有多孔鉭塗層。[47]

除了氫氟酸和熱硫酸之外,鉭能抵抗幾乎所有酸的腐蝕。因此鉭可以作化學反應容器以及腐蝕性液體導管的材料。氫氯酸加熱過程所用的熱交換線圈就是鉭製的。[48]特高頻無線電發射器電子管的生產用到大量的鉭,鉭可以捕獲電子管中的氧和氮,分別形成氧化物和氮化物,從而保持所需的高真空狀態。[18][48]

其他用途

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鉭的熔點高,且能抵禦氧化,所以可作真空爐部件的材料。許多抗腐蝕部件都需要用到鉭,包括熱電偶套管、閥體和扣件等等。由於鉭的密度很高,所以錐形裝藥爆炸成形彈頭內層都可用鉭製成。[49]鉭可以大大提升錐形裝藥的裝甲穿透能力。[50][51]氧化鉭可用來製造高折射率相機鏡片玻璃

[52]

註釋

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  1. ^ 「鐽」後亦成為110號化學元素Darmstadtium的中文譯名

參考資料

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  1. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 (英语). 
  2. ^ 2.0 2.1 Moseley, P. T.; Seabrook, C. J. The crystal structure of β-tantalum. Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry (International Union of Crystallography (IUCr)). 1973-05-01, 29 (5): 1170–1171. ISSN 0567-7408. doi:10.1107/s0567740873004140. 
  3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds (PDF). [2014-01-02]. (原始内容 (PDF)存档于2011-03-03). , in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^ 歐里庇得斯,《歐瑞斯忒斯
  5. ^ Griffith, William P.; Morris, Peter J. T. Charles Hatchett FRS (1765–1847), Chemist and Discoverer of Niobium. Notes and Records of the Royal Society of London. 2003, 57 (3): 299. JSTOR 3557720. doi:10.1098/rsnr.2003.0216. 
  6. ^ Wollaston, William Hyde. On the Identity of Columbium and Tantalum. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 1809, 99: 246–252. JSTOR 107264. doi:10.1098/rstl.1809.0017. 
  7. ^ Rose, Heinrich. Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall. Annalen der Physik. 1844, 139 (10): 317–341 [2014-01-02]. Bibcode:1844AnP...139..317R. doi:10.1002/andp.18441391006. (原始内容存档于2013-06-20) (德语). 
  8. ^ Rose, Heinrich. Ueber die Säure im Columbit von Nordamérika. Annalen der Physik. 1847, 146 (4): 572–577 [2014-01-02]. Bibcode:1847AnP...146..572R. doi:10.1002/andp.18471460410. (原始内容存档于2014-05-11) (德语). 
  9. ^ 9.0 9.1 Marignac, Blomstrand, H. Deville, L. Troost und R. Hermann. Tantalsäure, Niobsäure, (Ilmensäure) und Titansäure. Fresenius' Journal of Analytical Chemistry. 1866, 5 (1): 384–389. doi:10.1007/BF01302537. 
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 Gupta, C. K.; Suri, A. K. Extractive Metallurgy of Niobium. CRC Press. 1994. ISBN 0-8493-6071-4. 
  11. ^ Marignac, M. C. Recherches sur les combinaisons du niobium. Annales de chimie et de physique. 1866, 4 (8): 7–75 [2014-01-02]. (原始内容存档于2013-12-05) (法语). 
  12. ^ Hermann, R. Fortgesetzte Untersuchungen über die Verbindungen von Ilmenium und Niobium, sowie über die Zusammensetzung der Niobmineralien(有關Ilmenium和鈮化合物以及鈮礦物成份的進一步研究). Journal für Praktische Chemie. 1871, 3 (1): 373–427. doi:10.1002/prac.18710030137 (德语). 
  13. ^ Niobium. Universidade de Coimbra. [2008-09-05]. (原始内容存档于2007-12-10). 
  14. ^ Bowers, B. Scanning Our Past from London The Filament Lamp and New Materials. Proceedings of the IEEE. 2001, 89 (3): 413. doi:10.1109/5.915382. 
  15. ^ Colakis, Marianthe; Masello, Mary Joan. Tantalum. Classical Mythology & More: A Reader Workbook. 2007-06-30. ISBN 978-0-86516-573-1. 
  16. ^ Lee, S; Doxbeck, M.; Mueller, J.; Cipollo, M.; Cote, P. Texture, structure and phase transformation in sputter beta tantalum coating. Surface and Coatings Technology. 2004,. 177–178: 44. doi:10.1016/j.surfcoat.2003.06.008. 
  17. ^ 17.0 17.1 17.2 17.3 17.4 17.5 Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed.. de Gruyter. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1. 
  18. ^ 18.0 18.1 Soisson, Donald J.; McLafferty, J. J.; Pierret, James A. Staff-Industry Collaborative Report: Tantalum and Niobium. Ind. Eng. Chem. 1961, 53 (11): 861–868. doi:10.1021/ie50623a016. 
  19. ^ 19.0 19.1 Agulyansky, Anatoly. The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier. 2004 [2008-09-02]. ISBN 978-0-444-51604-6. 
  20. ^ Morse, Paige M.; Shelby, Quinetta D.; Kim, Do Young; Girolami, Gregory S. Ethylene Complexes of the Early Transition Metals: Crystal Structures of [HfEt
    4
    (C
    2
    H
    4
    )2-
    ] and the Negative-Oxidation-State Species [TaEt
    4
    (C
    2
    H
    4
    )3-
    3
    ] and [WH(C
    2
    H
    4
    )3-
    4
    ]. Organometallics (American Chemical Society (ACS)). 2008, 27 (5): 984–993. ISSN 0276-7333. doi:10.1021/om701189e.
     
  21. ^ Tsukimoto, S.; Moriyama, M.; Murakami, Masanori. Microstructure of amorphous tantalum nitride thin films. Thin Solid Films. 1961, 460 (1–2): 222–226. Bibcode:2004TSF...460..222T. doi:10.1016/j.tsf.2004.01.073. 
  22. ^ Arirang, TV. Researchers Develop New Alloy. Digital Chosunilbo (English Edition) : Daily News in English About Korea. 2005-05-06 [2008-12-22]. (原始内容存档于2008-03-28). 
  23. ^ Braun, Hilarion "Substance for front surface mirror" 美國專利第5,923,464号, Issued on July 13, 1999
  24. ^ Majorana Collaboration. Constraints on the Decay of 180mTa. Physical Review Letters. 2023-10-11, 131 (15). ISSN 0031-9007. doi:10.1103/PhysRevLett.131.152501. 
  25. ^ Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center). 2003, 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  26. ^ Win, David Tin; Al Masum, Mohammed. Weapons of Mass Destruction (PDF). Assumption University Journal of Technology. 2003, 6 (4): 199–219 [2014-01-02]. (原始内容 (PDF)存档于2009-03-26). 
  27. ^ Emsley, John. Tantalum. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. 2001: 420. ISBN 0-19-850340-7. 
  28. ^ Talison Tantalum eyes mid-2011 Wodgina restart 2010-06-09. Reuters. 2010-06-09 [2010-08-27]. (原始内容存档于2011-01-19). 
  29. ^ 29.0 29.1 Papp, John F. 2006 Minerals Yearbook Nb & Ta. US Geological Survey. 2006 [2008-06-03]. (原始内容存档于2013-01-28). 
  30. ^ M. J. Tantalum supplement (PDF). Mining Journal. 2007-November [2008-06-03]. (原始内容 (PDF)存档于2008-09-10). 
  31. ^ International tantalum resources — exploration and mining (PDF). GSWA Mineral Resources Bulletin. (原始内容 (PDF)存档于2007-09-26). 
  32. ^ Tantalum-Niobium International Study Center: Coltan页面存档备份,存于互联网档案馆) Retrieved 2008-01-27
  33. ^ S/2003/1027. 2003-10-26 [2008-04-19]. (原始内容存档于2013-08-03). 
  34. ^ Special Report: Congo. International Rescue Committee. [2008-04-19]. (原始内容存档于2012-03-05). 
  35. ^ Hayes, Karen; Burge, Richard. Coltan Mining in the Democratic Republic of Congo: How tantalum-using industries can commit to the reconstruction of the DRC. : 1–64. ISBN 1-903703-10-7.  |journal=被忽略 (帮助)
  36. ^ Dizolele, Mvemba Phezo. Congo's Bloody Coltan. Pulitzer Center on Crisis Reporting. January 6, 2011 [2009-08-08]. (原始内容存档于2016-11-27). 
  37. ^ Congo War and the Role of Coltan. [2009-08-08]. (原始内容存档于2009-07-13). 
  38. ^ Coltan mining in the Congo River Basin. [2009-08-08]. (原始内容存档于2009-03-30). 
  39. ^ How much is left?. [2013-01-13]. (原始内容存档于2013-06-15). 
  40. ^ U.S. Geological Survey, 存档副本. [2013-06-17]. (原始内容存档于2013-06-04). 
  41. ^ Agulyanski, Anatoly. Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. 1st ed. Burlington: Elsevier. 2004. ISBN 9780080529028. 
  42. ^ Okabe, Toru H.; Sadoway, Donald R. Metallothermic reduction as an electronically mediated reaction. Journal of Materials Research. 1998, 13 (12): 3372–3377. Bibcode:1998JMatR..13.3372O. doi:10.1557/JMR.1998.0459. 
  43. ^ Manufacturing metals: A tantalising prospect. The Economist. 2013-02-16 [2013-04-17]. (原始内容存档于2018-03-06). 
  44. ^ Machining Tantalum. [June 16, 2011]. (原始内容存档于2012-02-25). 
  45. ^ 45.0 45.1 Commodity Report 2008: Tantalum (PDF). United States Geological Survey. [2008-10-24]. (原始内容 (PDF)存档于2014-01-23). 
  46. ^ Buckman Jr., R. W. New applications for tantalum and tantalum alloys. JOM Journal of the Minerals, Metals and Materials Society. 2000, 52 (3): 40. Bibcode:2000JOM....52c..40B. doi:10.1007/s11837-000-0100-6. 
  47. ^ Cohen, R.; Della Valle, CJ; Jacobs, JJ. Applications of porous tantalum in total hip arthroplasty. Journal of the American Academy of Orthopaedic Surgeons. 2006, 14 (12): 646–55. PMID 17077337. 
  48. ^ 48.0 48.1 Balke, Clarence W. Columbium and Tantalum. Industrial and Engineering Chemistry. 1935, 20 (10): 1166. doi:10.1021/ie50310a022. 
  49. ^ Nemat-Nasser, Sia; Isaacs, Jon B.; Liu, Mingqi. Microstructure of high-strain, high-strain-rate deformed tantalum. Acta Materialia. 1998, 46 (4): 1307. doi:10.1016/S1359-6454(97)00746-5. 
  50. ^ Walters, William; Cooch, William; Burkins, Matthew. The penetration resistance of a titanium alloy against jets from tantalum shaped charge liners. International Journal of Impact Engineering. 2001, 26: 823. doi:10.1016/S0734-743X(01)00135-X. 
  51. ^ Russell, Alan M.; Lee, Kok Loong. Structure-property relations in nonferrous metals. Hoboken, NJ: Wiley-Interscience. 2005: 218. ISBN 978-0-471-64952-6. 
  52. ^ Musikant, Solomon. Optical Glas Composition. Optical materials : an introduction to selection and application. New York: CRC Press; 1 edition (May 22, 1985). 1985. ISBN 978-0-8247-7309-0. 

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