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草酸鎂

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草酸鎂
IUPAC名
magnesium oxalate
系統名
magnesium oxalate
識別
CAS號 547-66-0[1] checkY
6150-88-5(二水合物[1] checkY
PubChem 68353[2]
ChemSpider 61648 [2]
SMILES
 
  • C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Mg+2]
InChI
 
    • 1S/C2H2O4.Mg/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
    • 1S/C2H2O4.Mg.2H2O/c3-1(4)2(5)6;;;/h(H,3,4)(H,5,6);;2*1H2/q;+2;;/p-2 (Dihydrate)
    [5][6]
UN編號 2811 [4]
EINECS [3] 208-932-1[3]
性質
化學式
  • MgC2O4
  • MgC2O4•2H2O (二水合物)
莫耳質量
  • 112.324 g/mol
  • 148.354 (二水合物)
[1] g·mol⁻¹
外觀 白色固體 [1]
密度 2.45 g/cm3[5]
熔點 介於420和620 °C(788和1,148 °F;693和893 K)之間
150 °C(302 °F;423 K) (二水合物)(都分解[7]
沸點 N/A
溶解性 0.038g/100g H2O (無水和二水)[1]
溶解性 不溶於有機化合物
蒸氣壓 2.51×10−6 mmHg[3]
熱力學
ΔfHm298K -1269.0 kJ mol−1[1]
危險性
主要危害 刺激性
NFPA 704
0
1
0
 
閃點 N/A
相關物質
其他陽離子 草酸鈹
草酸鈣
草酸鍶
草酸鋇
相關化學品 氧化鎂
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

草酸鎂草酸鹽,化學式 MgC2O4。 草酸鎂是一種白色固體,有兩種形式:無水形式和二水形式,其中兩個水分子與該結構絡合。兩種形式實際上都不溶於水,也不溶於有機化合物。

製備和反應

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草酸鎂可以由可溶性鎂鹽和草酸鹽的複分解反應製得:

Mg2+ + C2O42− → MgC2O4

合成草酸鎂一般是混合 Mg(NO3)2 和 KOH ,然後加入草酸二甲酯,化學式 (COOCH3)2[8]

當加熱時,草酸鎂會分解。 首先,二水合草酸鎂在 150 °C 的高溫下會脫水,形成無水合物。

MgC2O4•2H2O → MgC2O4 + 2 H2O

更進一步的加熱無水草酸鎂會產生氧化鎂和碳氧化物。這個分解反應在 420 °C 至 620 °C 的溫度下發生。首先,一氧化碳碳酸鎂會因為草酸鎂的分解而形成。然後,一氧化碳被氧氣氧化成二氧化碳,而碳酸鎂也進一步分解成了氧化鎂和二氧化碳:[7]

MgC2O4 → MgCO3 + CO
CO + 1/2 O2 → CO2
MgCO3 → MgO + CO2

草酸鎂二水合物已經用於合成納米尺寸的氧化鎂顆粒,其比常規方法合成的納米顆粒具有更大的表面積與體積比,並且對於各種應用是最佳的,例如催化。通過使用溶膠-凝膠合成,將鎂鹽(在這種情況下為草酸鎂)與膠凝劑混合可以生產納米級的氧化鎂顆粒。 [9]

健康和安全

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草酸鎂對皮膚和眼睛有刺激性。如果吸入,會刺激肺部和黏膜。草酸鎂沒有已知的慢性影響,也沒有任何致癌作用。 草酸鎂不易燃且穩定,但在著火條件下會放出有毒煙霧。根據OSHA,草酸鎂被認為是有害的。 [4][10]

參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 CRC Handbook of Chemistry and Physics 93. 2012–2013. 
  2. ^ 2.0 2.1 Oxalates-Compound Summary. [16 November 2012]. (原始內容存檔於2014-02-21). 
  3. ^ 3.0 3.1 Magnesium Oxalate Chemical Formula, Chemical CAS 547-66-0. [16 November 2012]. (原始內容存檔於2016-03-04). 
  4. ^ 4.0 4.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. (原始內容存檔於20 February 2014). 
  5. ^ 5.0 5.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. (原始內容存檔於2015-04-18). 
  6. ^ Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. (原始內容存檔於2017-12-28). 
  7. ^ 7.0 7.1 Gadala, Ahmed. Kinetics of the Decomposition of Hydrated Oxalates of Calcium and Magnesium in Air. Thermochimica Acta. 1984, 74: 255–272. doi:10.1016/0040-6031(84)80027-1. 
  8. ^ Masuda, Yoshio. Kinetics of the Thermal Dehydration of Magnesium Oxalate Dihydrate in a Flowing Atmosphere of Dry Nitrogen. J. Phys. Chem. 1987, 91: 6543–6547. doi:10.1021/j100310a024. 
  9. ^ Mastuli, Mohd; Roshidah Rusdi; Annie Mahat; Norazira Saat; Norlida Kamarulzaman. Sol-Gel Synthesis of Highly Stable Nano Sized MgO from Magnesium Oxalate Dihydrate. Advanced Materials Research. 2012, 545: 137–142. doi:10.4028/www.scientific.net/amr.545.137. 
  10. ^ Material Safety Data Sheet Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. (原始內容存檔於2016-03-03). 

參見

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