跳至內容

氫氧化鋁

維基百科,自由的百科全書
氫氧化鋁
IUPAC名
Aluminium(III) hydroxide
識別
CAS號 21645-51-2  checkY
PubChem 10176082
ChemSpider 8351587
SMILES
 
  • [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3]
InChI
 
  • 1/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
InChIKey WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ
ChEBI 33130
DrugBank DB06723
KEGG D02416
性質
化學式 Al(OH)3或H3AlO3或HAlO2·H2O
莫耳質量 78.00344 g·mol⁻¹
外觀 白色無定形粉末
密度 2.4 g/cm³
熔點 300°C
溶解性 不可溶
危險性
歐盟危險性符號
刺激性刺激性 Xi
警示術語 R:R36/37/38
安全術語 S:S26-S36
MSDS 英文MSDS 中文MSDS
NFPA 704
0
1
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氧化鋁
相關化學品 氫氧化鈉
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化鋁(aluminium hydroxide),化學式Al(OH)3,是氫氧化物。是一種,由於又顯一定的酸性,所以又被俗稱為「鋁酸」(H3AlO3或HAlO2·H2O),但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。

溶解性

[編輯]

氫氧化鋁不溶於,但能溶於強、強,並反應之。

實驗室製取

[編輯]

在實驗室中常常使用鋁鹽和鹼反應生成氫氧化鋁,但由於氫氧化鋁會與強鹼反應但不易與弱鹼反應,因此如果使用強鹼製取氫氧化鋁,加入量的多少不易控制,所以通常不使用如氫氧化鈉氫氧化鉀等強鹼製取,而是使用氨水與鋁鹽反應,反應式:

Al3+ + 3NH3.H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

在實驗室中也可以使用偏鋁酸鹽和酸反應製取氫氧化鋁,與鹼相同,氫氧化鋁同樣易與強酸反應但不易與弱酸反應,所以通常採用碳酸等弱酸反應製取,反應式:

[Al(OH)4] + H+ → H2O + Al(OH)3

化學反應

[編輯]

氫氧化鋁為兩性物質,既可以與酸反應,又可以與鹼反應。

  • 與酸:氫氧化鋁與強酸反應,生成鹽,反應通式為:
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)
  • 與鹼:氫氧化鋁與強鹼反應生成四羥基合鋁酸鹽——[Al(OH)4]。反應通式為:
Al(OH)3(s) + OH(aq) → [Al(OH)4](aq)

用途

[編輯]

氫氧化鋁的毒性一般表現為的毒性,但氫氧化鋁更容易引起肺泡上皮增生。

參看

[編輯]

外部連結

[編輯]