氫氧化亞銅 是一種無機化合物 ,化學式為CuOH。氫氧化亞銅是黃色或橙黃色固體,但由於雜質的存在,它通常呈暗紅色。氫氧化亞銅高度不穩定,可在室溫下被氧化 。
氫氧化亞銅可由硫酸銅 和硫代硫酸鈉 在溶液中反應得到。反應溫度控制在35~50°C 之間,pH ≈7。[ 3] 化學方程序為
32
S
2
O
3
2
−
+
32
C
u
2
+
+
16
H
2
O
→
C
H
3
C
H
2
O
H
32
C
u
O
H
↓
+
3
S
8
+
8
S
4
O
6
2
−
+
8
S
O
4
2
−
{\displaystyle {\rm {32S_{2}O_{3}^{2-}+32Cu^{2+}+16H_{2}O{\xrightarrow {CH_{3}CH_{2}OH}}32CuOH\downarrow +3S_{8}+8S_{4}O_{6}^{2-}+8SO_{4}^{2-}}}}
。反應中乙醇 作為催化劑 ,也作為溶劑將硫 溶解。
氫氧化亞銅可由氯化亞銅 和氫氧化鈉 的置換反應 製備:化學方程式為
CuCl
+
NaOH
=
NaCl
+
CuOH
↓
{\displaystyle {\ce {CuCl +NaOH=NaCl +CuOH v}}}
。但是這種方法很少被使用,因為產生的氫氧化亞銅會逐漸脫水並最終變成氧化亞銅 。
Cu
(
OH
)
2
−
{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2-}}}
的分解可產生氫氧化亞銅。反應方程式為
Cu
(
OH
)
2
−
↽
−
−
⇀
CuOH
+
OH
−
{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-}}}
該反應所需的解離能約為 62±3 kcal/mol。[ 4]
氫氧化亞銅極不穩定,存在水 和氧氣 時會被氧化 為氫氧化銅 。化學方程式為
4
CuOH
+
O
2
+
H
2
O
=
Cu
(
OH
)
2
{\displaystyle {\ce {4CuOH + O2 + H2O = Cu(OH)2}}}
。
氫氧化亞銅可作為還原劑 、催化劑 [ 5] 和脫氯劑[ 6] 。
^ Soroka, Inna L.; Shchukarev, Andrey; Jonsson, Mats; Tarakina, Nadezda V.; Korzhavyi, Pavel A. (2013). Cuprous hydroxide in a solid form: does it exist? Dalton Transactions . 42 (26): 9585–9594. doi :10.1039/C3DT50351H
^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0150 . NIOSH .
^ 李首代, 李佳, 王穎 等. 常溫下氫氧化亞銅的合成. 天津化工, 2004, 18(5):43-44
^ Illas, F.; Rubio, J.; Centellas, F.; Virgili, J. Molecular structure of copper(I) hydroxide and copper hydroxide(1-) (Cu(OH)2-). An ab initio study . The Journal of Physical Chemistry. 1984-10, 88 (22) [2022-12-15 ] . ISSN 0022-3654 . doi:10.1021/j150666a022 . (原始內容存檔 於2022-12-15) (英語) .
^ Luo, Kaixiu; Li, Weina; Lin, Jun; Jin, Yi. Tandem reaction of heterocyclic ketene aminals with diazoesters: Synthesis of pyrimidopyrrolidone derivatives . Tetrahedron Letters. 2019-10, 60 (41) [2022-12-15 ] . doi:10.1016/j.tetlet.2019.151136 . (原始內容存檔 於2020-08-09) (英語) .
^ 楊瑛; 翟紅偉; 曹閆貴. 一种硫酸锰电解液中氯离子的循环脱除工艺以及氢氧化亚铜作为脱氯剂的应用 . [2022-12-15 ] . CN201310212421.6;CN103272410A;CN103272410B. (原始內容存檔 於2023-05-25).
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