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亞硝醯氟

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亞硝醯氟
IUPAC名
Nitrosyl fluoride
別名 亞硝基氟
氟氧化氮
識別
縮寫 NOF[來源請求]
CAS號 7789-25-5  checkY
PubChem 123261
ChemSpider 109874
SMILES
 
  • FN=O
EINECS 232-153-6
性質
化學式 NOF
莫耳質量 49.0045 g·mol⁻¹
外觀 無色氣體
含雜質時為藍色
密度 1.719 g/cm3 (固)
1.326 g/mL (液)
2.657 g/L (氣)
熔點 -166°C (107.15 K)
沸點 -72.4°C (200.75 K)
溶解性 反應
相關物質
其他陰離子 亞硝醯氯亞硝醯溴
其他陽離子 硝醯氟亞硫醯氟
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

亞硝醯氟NOF)是一種共價型亞硝醯化合物。

製法

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  • 氟與一氧化氮直接反應:
2 NO + F2 → 2 NOF
NO + AgF2 → NOF + AgF
N2O4 + CsF → NOF + CsNO3[1]
  • 用純淨的氟硼酸亞硝醯與乾燥的氟化鈉反應在300°C下反應:
NOBF4 + NaF → NaBF4 + NOF

反應

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NOF是一種十分活潑的氟化劑,能將多種金屬轉化為它們的氟化物,並釋放出一氧化氮

n NOF + M → MFn + n NO

NOF也能與路易斯酸反應產生類似於鹽的加合物,例如NOBF4(NO)2XeF8

-78°C的真空條件下,亞硝醯氟能與一氟化氯形成加合物:

NOF + ClF → NO+ClF2-

產物是白色固體,在-110°C以下穩定,一旦受熱又分解成原來的反應物。類似加合物還有NO+ClF4-,它比NO+ClF2-略穩定。[1]

亞硝醯氟的水溶液能溶解金屬,其作用機理與王水類似。亞硝醯氟先與水反應產生亞硝酸氫氟酸,然後亞硝酸歧化分解產生硝酸和一氧化氮:

NOF + H2O → HNO2 + HF
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

亞硝醯氟也能將轉化為亞硝酸酯[2]

ROH + NOF → RONO + HF

用途

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亞硝醯氟在有機合成中用作溶劑氟化劑硝化試劑[來源請求]例如可由酸甾膽酯製備5a-氟代甾酮,從環烯制ω-氰基醛。它也在火箭推進劑中用作氧化劑。

參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 張青蓮. 《无机化学丛书》第四卷:氮、磷、砷分族. 北京: 科學出版社. : P162–163. ISBN 7-03-002238-6. 
  2. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 

外部連結

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