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鎿 93Np
氫(非金屬) 氦(貴氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(貴氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(貴氣體)
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(Uqt)
外觀
銀色的金屬光澤
概況
名稱·符號·序數鎿(Neptunium)·Np·93
元素類別錒系元素
·週期·不適用·7·f
標準原子質量(237)
電子排布[Rn] 5f4 6d1 7s2
2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
鎿的電子層(2, 8, 18, 32, 22, 9, 2)
鎿的電子層(2, 8, 18, 32, 22, 9, 2)
歷史
發現埃德溫·麥克米倫菲力普·艾貝爾森(1940年)
物理性質
物態固態
密度(接近室溫
20.45[1] g·cm−3
熔點910 K,637 °C,1179 °F
沸點4447 K,4174 °C,7545 °F(外推)
熔化熱3.20 kJ·mol−1
汽化熱336 kJ·mol−1
比熱容29.46 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 2194 2437        
原子性質
氧化態7, 6, 5, 4, 3
兩性氧化物)
電負性1.36(鮑林標度)
電離能第一:604.5 kJ·mol−1
原子半徑155 pm
共價半徑190±1 pm
鎿的原子譜線
雜項
晶體結構正交晶系
磁序順磁性[2]
電阻率(22 °C)1.220 µ Ω·m
熱導率6.3 W·m−1·K−1
CAS編號7439-99-8
同位素
主條目:鎿的同位素
同位素 豐度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
236Np 人造 1.53×105  ε 0.93 236U
β 0.48 236Pu
α 5.01 232Pa
237Np 痕量 2.144×106  α 4.957 233Pa
238Np 人造 2.099  β 1.291 238Pu
239Np 痕量 2.356  β 0.723 239Pu

naa4(英語:Neptunium;中國大陸、香港譯naa4,台灣譯noi6),是一種化學元素,其化學符號Np原子序數為93。屬於錒系元素,且是首個超鈾元素,於1940年由柏克萊輻射實驗室埃德溫·麥克米倫菲力普·艾貝爾森首次合成出來,並參照以天王星Uranus)為名的,將其以海王星Neptune)命名。

鎿是一種堅硬、有延展性的高密度金屬,是所有錒系元素中密度最大的,在所有天然元素中密度第五高,僅次於。鎿金屬外觀為銀白色,暴露在空氣中表面會氧化而失去光澤。鎿有三種同素異形體,且在水溶液中能表現出+3到+7共五種氧化態,其中以+5最為穩定。鎿具有放射性,其最穩定的同位素237Np,半衰期為214萬年。由於鎿有放射性、有毒,在粉末狀態下能自燃,且攝入人體後會在骨骼中積聚,因此處理鎿元素具有一定的危險性。

現時絕大多數的鎿是核燃料中的鈾吸收中子後產生的,為核反應堆生產過程常見的副產品。雖然鎿本身目前沒有商業用途,但它被用作生產238Pu的母體,而238Pu是航天和軍事上的放射性同位素熱電機中常用的熱源。鎿也被用於高能中子探測儀。

由於核嬗變反應,天然礦當中存在着痕量鎿元素,故鎿是少數存在於自然界中的超鈾元素。[3]

歷史

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德米特里·門捷列夫於1870年代出版的元素週期表在鈾之後的位置顯示的是一條橫線「-」,其他當時未發現的元素亦然。1913由卡西米爾·法揚斯出版的已知放射性同位素列表中,也同樣在鈾之後留了空格。[4]

誤報

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1934,奧多林·克布利奇(Odolen Koblic)從瀝青鈾礦的洗滌水中提取了一小部分物質。他認為這就是93號元素,並將其命名為Bohemium。然而在分析後,他才發現這一物質只是的混合物。1934,恩里科·費米試圖以中子撞擊鈾,產生93號和94號元素。雖然最後失敗了,但是他無意中發現了核裂變。1938,羅馬尼亞物理學家霍里亞·胡盧貝伊英語Horia Hulubei法國化學家伊維特·哥舒瓦英語Yvette Cauchois聲稱通過對礦石進行光譜學分析,發現了93號元素,並將其命名為Sequanium。由於科學家當時認為這一元素必須人工製造,所以他們的發現遭到了反對。現在人們發現鎿確實存在於自然界中,因此胡盧貝伊和哥舒瓦兩人有可能確實發現了鎿元素。[5]

實際發現

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伯克利加州大學勞倫斯伯克利國家實驗室的1.5米直徑迴旋加速器,攝於1939年8月

在93號元素被發現之前,當時的元素週期表還沒有錒系這一行,因此釷、鏷和鈾分別位於鉿、鉭和鎢之下,93號元素也在錸之下。根據這一排位推測,93號元素的特性應該與錳和錸相似。這意味着這一元素不可能從礦石中提取出來,儘管人們於1952年在鈾礦中探測到了鎿元素。[6]

A photo of Edwin McMillan
鎿被埃德溫·麥克米倫(左)和菲力普·艾貝爾森(右)發現於1940年。

費米相信對進行中子撞擊,再經β衰變後,可產生93號元素。實驗產物具有短半衰期,因此費米於1934年宣佈發現了新元素,[7]然而這卻是錯誤的。後來人們猜測[8]並證實,[9]當時的產物是中子導致鈾進行核裂變所產生的。奧托·哈恩在1930年代末進行的239U衰變實驗中,產生了少量的鎿。Hahn的團隊通過實驗生產並證實了239U的屬性,但未成功分離和探測到鎿。[10]

埃德溫·麥克米倫菲力普·艾貝爾森於1940年在伯克利加州大學的伯克利輻射實驗室正式發現了鎿。鎿(Neptunium)以海王星(Neptune)命名,它的前一元素鈾(Uranium)則以天王星(Uranus)命名。研究團隊以低速中子撞擊,生成了鎿同位素239Np(半衰期為2.4天)。鎿是首個被發現,也是首個人工合成的錒系超鈾元素[11]

物理特性

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鎿是銀色、有延性放射性金屬,在元素週期表中位於之間,鑭系元素的下面。[12]鎿較硬,體積模量118 GPa,與相近。[13]鎿暴露於空氣時會形成一層氧化層,該反應在高溫下更迅速。[12]鎿在639±3 °C下就會融化。它的低熔點和旁邊的鈈(熔點639.4 °C)一樣源自5f和6d軌態的雜化及金屬間有方向性的金屬鍵。[14]鎿的沸點還未經實驗得知,通過蒸汽壓數值外推出來的沸點是4174 °C。如果屬實,鎿會有所有元素間最高的液態溫度區間,其熔點和沸點溫度差為3535 K[12][15]

鎿具有三種同素異形體[3]

有聲稱發現了鎿的第四種同素異形體,但仍未證實。[12]錒系元素都有很多同素異形體。、鈾、鎿、鈈的晶體結構不像鑭系元素,更像第4週期的過渡金屬[14]

鎿是所有錒系元素中密度最高的,在所有天然元素中密度第五高,僅次於[15]鎿沒有生物作用,但會被消化系統吸收。如果注射到身體裏,鎿會累積在骨骼當中,並慢慢減少。

化學特性

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溶液中的鎿離子

鎿的化學活性很高。在溶液中具有4種離子氧化態

  • Np3+(淡紫色),相似於稀土元素離子Pm3+
  • Np4+(黃綠色)
  • NpO+
    2
    (藍綠色)
  • NpO2+
    2
    (淡粉紅色)

氫氧化鎿(III)不溶於水和過鹼溶液中。鎿(III)在空氣中會氧化為鎿(IV)。[17][18]

鎿可以形成三鹵化物和四鹵化物,如NpF3、NpF4、NpCl4、NpBr3和NpI3等,以及類似於鈾氧化合物系統的各種氧化物,包括Np3O8NpO2

六氟化鎿(NpF6)是一種類似於六氟化鈾的揮發性物質。

鎿和鏷、鈾、鈈和一樣,能夠形成線形二氧鎿芯(NpO2n+),其中的鎿原子呈5+或6+氧化態。鎿會與蒸汽產生劇烈反應,但不被侵蝕。[5]

  • NpO2(OH)2
  • NpO2(CO3)
  • NpO2(CO3)23–
  • NpO2(CO3)35–

同位素

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已知的鎿同位素有19種,全部都具有放射性。其中最穩定的包括:237Np,半衰期214萬年;236Np,半衰期152,000年;以及235Np,半衰期396.1天。所有剩餘的放射性同位素半衰期都在4.5天以下,大部分甚至在50分鐘以下。鎿還有4種同核異構體,最穩定的是236mNp,半衰期22.5小時。

鎿同位素的原子量在225.0339 u225Np)和244.068 u(244Np)之間。質量比最穩定的237Np低的同位素以電子捕獲模式衰變(一部分也進行α衰變),比它高的同位素則進行β衰變。前者的衰變產物是鈾的各種同位素,後者則衰變為鈈同位素。

237Np能夠進行核裂變[19]它衰變後會最終產生-205,但其他重原子核的衰變鏈末端都是鉛的同位素。鎿的特殊衰變鏈稱為鎿衰變系

存量

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最穩定的鎿同位素是237Np,半衰期為200萬年。這比地球年齡短得多,因此所有原始的鎿元素,也就是地球形成時就存在的鎿,至今已衰變殆盡了。然而在鈾礦中,自然核嬗變反應會產生衰變產物,當中含有微量的鎿-237至鎿-240,因此鎿是少數存在於自然界中的超鈾元素。[3][5]

要產生237Np金屬,須將237NpF3與液態在1200 °C高溫下反應。含鎿的反應原料可從乏核燃料中作為生產過程的副產品提取出來,單次提取量有數公斤。[5]

依重量計,鎿-237產量是鈈產量的5%,或所有乏核燃料的0.05%。[20]不過鎿的年產量仍然超過50噸。[21]

合成

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大部分的鎿都是在核反應中產生的:

  • 鈾-235原子在捕獲一顆中子後,會變為鈾-236的激化態。這些激化了的原子核有大約81%會進行裂變,剩餘的衰變為236U的基態,並釋放伽馬射線。再次捕獲中子後,236U會變為237U,其半衰期為7天,並且會快速經β衰變形成237Np。在β衰變過程中,激化的237U原子核釋放一顆電子,弱交互作用再把一顆中子轉變為一顆質子,從而產生237Np。
  • 237U也可以通過238U的(n,2n)反應產生,但這只在極高能中子的撞擊下才會發生。
  • 237Np也是241Amα衰變後的產物。

較重的鎿同位素迅速衰變,而較輕的鎿同位素則無法通過中子捕獲形成,因此從乏核燃料中化學提取出的鎿幾乎完全由237Np組成。

要製成純的鎿金屬,須在1200°C高溫下用三氟化鎿(NpF3)進行還原[3]

應用

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生產鈈-238

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用中子對237Np進行照射,可形成238Pu。鈈-238釋放α粒子,可在航天和軍事上的放射性同位素熱電機中作發電之用。237Np會捕獲一顆中子形成238Np,經β衰變之後變為238Pu(半衰期約為2天)。[22]

乏核燃料當中也含有可稱量的238Pu,但這須從其他的鎿同位素中分離出來。

武器

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鎿可進行核裂變,理論上可用作快中子反應堆核武器的燃料,其臨界質量大約為60公斤。[21]1992年,美國能源部解密部分文件,其中包括「鎿-237可用於製造核子爆炸裝置」一句。[23]沒有證據顯示歷史上曾出現過含鎿核武器。截至2009年,商業核發電反應堆所產生的鎿-237每年超過臨界質量的1000倍,然而要將該同位素從燃料中萃取出來卻需要巨大的規模和技術。

2002年9月,美國的洛斯阿拉莫斯國家實驗室短暫地創造了首個達到臨界質量的含鎿物體,當中還含有濃縮鈾鈾-235)。實驗發現,用鎿-237製造的裸露球體的臨界質量在60公斤左右,[1]用作炸彈用途的話,並不比鈾-235優勝很多。[19]

物理應用

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237Np被用於高能中子探測器中。[24]

作為核廢料

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鎿-237

鎿-237是受深地質處置錒系元素中可動性最高的。[25]因此它需要和鎇-241一起通過核嬗變轉化為其他污染性較弱的同位素。[26]家居電離室煙霧探測器含有的鎇-241(一般有0.2微克)會衰變成鎿。鎇-241的半衰期為432年,因此在20年後有3%變為鎿,100年後則有15%變為鎿。

鎿的半衰期很長,所以它在一萬年以內會是核廢料中輻射的主要來源。為了避免日後(數千年後)廢料容器破裂時造成的大範圍核污染,鎿需要先從廢料中提取出來。[27][28]

參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 Criticality of a 237Np Sphere 互聯網檔案館存檔,存檔日期2013-01-06.
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互聯網檔案館存檔,存檔日期2012-01-12., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 C. R. Hammond. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7. 
  4. ^ Fajans, Kasimir. Die radioaktiven Umwandlungen und das periodische System der Elemente. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1913, 46: 422. doi:10.1002/cber.19130460162. 
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 5.3 John Emsley. Nature's Building Blocks. Page 345–347
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  8. ^ Ida Noddack. Über das Element 93. Zeitschrift für Angewandte Chemie. 1934, 47 (37): 653 [2013-05-26]. doi:10.1002/ange.19340473707. (原始內容存檔於2017-12-11). 
  9. ^ Meitner, Lise; Frisch, O. R. Disintegration of Uranium by Neutrons: a New Type of Nuclear Reaction. Nature. 1939, 143 (3615): 239 [2013-05-26]. Bibcode:1939Natur.143..239M. doi:10.1038/143239a0. (原始內容存檔於2019-04-28). 
  10. ^ Otto Hahn. Discovery of fission. Scientific American. 1958 [2013-05-26]. (原始內容存檔於2010-12-24). 
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書目

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外部連結

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