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理想溶液

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理想溶液溶質溶劑混合為溶液時,既不放熱,也不吸熱,溶液體積適等於溶質體積和溶劑體積之和。 熱力學上而言,理想溶液即為活度等於摩爾分數之溶液,其活性係數值為1。

熱力學中任何溶液的數學式如下:

其中, 為該成分在溶液中之活度 為該成分在溶液中之活性係數 為該成分在溶液中之莫爾分率。 若該溶液為理想溶液,則

實際存在的溶液均不能合於理想溶液的定義,但是溶質分子結構和性質越是與溶劑分子相接近,混合後的溶液行為就越和理想溶液相近。一般來說,稀溶液的行為較濃溶液的行為更加接近理想溶液的行為。最接近理想溶液的溶液模型為規則溶液

化學中代表該溶液溶解時的溶解熱的改變量)為;溶解熱越接近零,則該溶液的行為就越為「理想」。這個概念主要是奠基於化學熱力學及其應用。另一種說法是溶質與溶質之間、溶劑與溶質之間、溶劑與溶劑之間的作用力都相等,則為理想溶液。

參見

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