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氧化亞銅

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氧化亞銅
IUPAC名
Copper(I) oxide
別名 氧化銅(I)
赤銅礦
紅色氧化銅
識別
CAS號 1317-39-1  checkY
PubChem 10313194
ChemSpider 8488659
SMILES
 
  • [Cu]O[Cu]
InChI
 
  • 1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2
InChIKey BERDEBHAJNAUOM-YQWGQOGZAF
EINECS 215-270-7
ChEBI 81908
RTECS GL8050000
KEGG C18714
性質
化學式 Cu2O
摩爾質量 143.09 g·mol⁻¹
外觀 棕紅色固體
密度 6.0 g/cm3
熔點 1232 °C(1505 K)
沸點 1800 °C(2073 K)
溶解性 不可溶
溶解性(酸) 可溶
能隙 2.137 eV
磁化率 −20×10−6 cm3/mol
結構
晶體結構 立方
空間群 Pn3m,
晶格常數 a = 4.2696
熱力學
ΔfHm298K −170 kJ·mol−1
S298K 93 J·mol−1·K−1
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中腐蝕性物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有害物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中對環境有害物質的標籤圖案
GHS提示詞 危險
H-術語 H302, H318, H332, H400, H410
P-術語 P273, P305+351+338[1]
NFPA 704
0
2
1
 
PEL TWA 1 mg/m3 (作為Cu)[2]
相關物質
其他陰離子 硫化亞銅
硫化銅
硒化亞銅
其他陽離子 氧化銅
氧化銀
氧化鎳
氧化鋅
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氧化亞銅是化學式為Cu2O的無機化合物。它是的主要氧化物之一,另一種是氧化銅(CuO)。這種紅色固體是一些抗附着漆的成分。根據顆粒的大小,該化合物可能呈現黃色或紅色。[3]氧化亞銅被發現為帶紅色的礦物赤銅礦

製備

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氧化亞銅可以通過多種方法生產。[4]最直接的是通過銅金屬的氧化產生:

4 Cu + O2 = 2 Cu2O

水和酸等添加劑會影響該過程的速度以及進一步氧化為氧化銅。它還通過用二氧化硫還原銅(II)溶液進行商業生產。

氯化亞銅水溶液與鹼反應,會得到相同的物質。在所有情況下,顏色對程序的細節非常敏感。[來源請求]

未絡合介質中銅的電位-pH圖(OH以外的陰離子未考慮)。離子濃度 0.001mol/kg 水。溫度 25°C。

氧化亞銅的形成是斐林測試本氏測試還原的基礎。這些糖還原銅(II)鹽的鹼性溶液,產生鮮紅色的Cu2O沉澱。

鍍層損壞時,它會在暴露於濕氣的鍍銀銅部件上形成。這種腐蝕被稱為紅疫。

性質

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氧化亞銅固體是抗磁性的。就其配位範圍而言,銅中心是2-配位且氧化物是四面體的。因此,該結構在某種意義上類似於SiO2的主要同質異形體,並且兩種結構都具有互穿晶格的特點。

氧化亞銅在濃溶液中形成無色配合物[Cu(NH3)2]+,在空氣中易氧化為藍色的[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。溶於鹽酸生成CuCl
2
,在稀硫酸硝酸中分別產生硫酸銅硝酸銅[5]

Cu2O在潮濕空氣中會氧化為氧化銅

結構

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Cu2O以立方晶系結晶,晶格常數al = 4.2696 Å。銅原子排列在fcc亞晶格中,氧原子排列在bcc亞晶格中。一個亞晶格移動了四分之一的身體對角線。空間群為Pn3m,包含全八面體對稱的點群

半導體特性

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半導體物理學史上,Cu2O是研究最多的材料之一,許多實驗性的半導體應用首先在這種材料中得到了證明:

Cu2O中最低的激子壽命極長;吸收線型已被證明具有NeV的線寬,這是迄今為止觀察到的最窄的體激子共振。[9]相關的四極電磁極化子具有接近聲速的低群速度。因此,光在這種介質中的移動速度幾乎與聲音一樣慢,這導致了高電磁極化子密度。基態激子的另一個不同尋常的特徵是,所有主要的散射機制都是定量的。[10]Cu2O第一個完全無參數的吸收線寬隨溫度變寬的模型的物質,從而可以推斷出相應的衰減係數。Cu2O可以證明克喇末-克勒尼希關係不適用於電磁極化子。[11]

應用

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氧化亞銅通常用作顏料殺真菌劑和船舶塗料的防附着劑。早在1924年,在成為標準之前,基於這種材料的整流二極管就已在工業上使用。氧化亞銅也是本氏測試呈陽性的粉紅色的原因。

2021年12月,東芝宣佈研製出透明氧化亞銅 (Cu2O) 薄膜太陽能電池。該電池實現了8.4%的能量轉換效率,這是截至2021年任何此類電池報告的最高效率。該電池可用於高空平台站應用和電動汽車。[12]

參見

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參考資料

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  1. ^ https://www.nwmissouri.edu/naturalsciences/sds/c/Copper%20I%20oxide.pdf [失效連結]
  2. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0150. NIOSH. 
  3. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  4. ^ H. Wayne Richardson "Copper Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07_567
  5. ^ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  6. ^ L. O. Grondahl, Unidirectional current carrying device, Patent, 1927
  7. ^ Hanke, L.; Fröhlich, D.; Ivanov, A. L.; Littlewood, P. B.; Stolz, H. LA Phonoritons in Cu2O. Physical Review Letters. 1999-11-22, 83 (21): 4365–4368. Bibcode:1999PhRvL..83.4365H. doi:10.1103/PhysRevLett.83.4365. 
  8. ^ L. Brillouin: Wave Propagation and Group Velocity, Academic Press, New York City, 1960 ISBN 9781483276014.
  9. ^ Brandt, Jan; Fröhlich, Dietmar; Sandfort, Christian; Bayer, Manfred; Stolz, Heinrich; Naka, Nobuko. Ultranarrow Optical Absorption and Two-Phonon Excitation Spectroscopy of Cu2O Paraexcitons in a High Magnetic Field. Physical Review Letters (American Physical Society (APS)). 2007-11-19, 99 (21): 217403. Bibcode:2007PhRvL..99u7403B. ISSN 0031-9007. PMID 18233254. doi:10.1103/physrevlett.99.217403. 
  10. ^ J. P. Wolfe and A. Mysyrowicz: Excitonic Matter, Scientific American 250 (1984), No. 3, 98.
  11. ^ Hopfield, J. J. Theory of the Contribution of Excitons to the Complex Dielectric Constant of Crystals. Physical Review. 1958, 112 (5): 1555–1567. Bibcode:1958PhRv..112.1555H. ISSN 0031-899X. doi:10.1103/PhysRev.112.1555. 
  12. ^ Bellini, Emiliano. Toshiba claims 8.4% efficiency for transparent cuprous oxide solar cell. pv magazine. 2021-12-22 [2021-12-22]. (原始內容存檔於2022-06-25). 

外部連結

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