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歧化反應

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歧化反應,又稱異化反應不均化反應自身氧化還原反應,為化學反應的一種。在歧化反應中,兩個一樣的反應物或元素,其一之氧化數化合價)會上升,另一則會下降。[1][2]歸中反應相對。

例子

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氯氣中氯的化合價為0。氯離子中氯的化合價下降到-1;而次氯酸中氯的化合價則上升到+1。

氯氣中氯的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1;而氯酸鈉中氯的化合價則上升到+5。

  • 再如,紅棕色的二氧化氮和水反應,生成硝酸一氧化氮的方程式為:

二氧化氮中氮的化合價為+4。硝酸中氮的化合價上升到+5;而一氧化氮中氮的化合價則下降到+2。

參見

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  • 歸中反應:和歧化反應化學價相反的反應,即是同種元素化合價由不同變到相同

參考資料

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  1. ^ Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. 「Inorganic Chemistry」 W. H. Freeman, New York, 2006. ISBN 0-7167-4878-9.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.